7.- Catálisis
7.1 Catálisis homogénea
Un ejemplo de una catálisis homogenea seria una rxn en la misma fase con el catalizador en la misma fase como en la siuiente:
2 H2O2(ac) →   2 H2O(l)  +  O2(g)

Sin embargo, si añadimos yoduro de potasio (KI) sólido, éste se disuelve en el agua: allí empieza la catálisis, al disponer del ión yoduro I-. El ión yoduro reacciona primero con el agua oxigenada, obteniéndose una reacción en dos pasos:

PASO 1:        2 I-(ac)  +  H2O2(ac)  +  2 H+(ac)  →  I2(ac)  +  2 H2O(l)
PASO 2:        I2(ac)  +  H2O2(ac)   →  2 I-(ac)  +  2 H+(ac)  +  O2(g)
GLOBAL:       2 H2O2(ac)  →  2 H2O(l)  +  O2(g)

Observa que el ión yoduro participa como reactivo en el paso 1, pero se produce nuevamente en el paso 2: por tanto, no se altera durante la reacción (requisito para ser catalizador). Asimismo, la reacción global la hemos obtenido sumando ambos pasos: considera que la reacción global es igual a la que ocurría sin el catalizador. El ión yoduro, por tanto, es un catalizador que ha disminuido la energía de activación de la reacción. Asimismo, es una catálisis homogénea, ya que tanto el ión yoduro como el agua oxigenada (el reactivo) están disueltos en agua (misma fase).

7.2 Catálisis Heterogénea
La importancia económica de la catálisis heterogénea es tal que casi el 80% de los procesos industriales utilizan en alguna de sus etapas una reacción catalizada por un sólido. Los productos sintetizados mediante procesos catalíticos heterogéneos son muy variados, tanto en su naturaleza química como en la cantidad producida y su coste por unidad de peso.